Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari tenglamalarini tuzish
1 / 3
AI Xulosa
Mavzuni ochishOQR tenglamalarini elektron balans usulida tuzish
Elektron balans usuli murakkab oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini tenglashtirish uchun eng ishonchli va universal usuldir.
- 1-qadam: barcha elementlarning OD sini aniqlang va OD o'zgargan elementlarni belgilang
- 2-qadam: oksidlanish va qaytarilish yarim reaksiyalarini yozing. Masalan: Fe⁰ − 3e → Fe³⁺ (oksidlanish), N⁵⁺ + 3e → N²⁺ (qaytarilish)
- 3-qadam: berilgan va olingan elektronlar sonini tenglang (EKUK toping). Agar 3e berilsa va 2e olinsa, koeffitsientlar 2 va 3 bo'ladi
- 4-qadam: topilgan koeffitsientlarni asosiy tenglamaga qo'ying va kislorod va vodorod atomlarini tekshiring
Asosiy atamalar: elektron balans yarim reaksiya koeffitsient EKUK
⚠ USTOZ DIQQAT QILING
O'quvchilar bir elementning bir vaqtda oksidlanishi va qaytarilishini (disproporsiyalanish) tushunmaydi. Masalan, Cl₂ + NaOH reaksiyasida xlor ham oksidlanadi (+1), ham qaytariladi (−1) — buni alohida ta'kidlang.
TAJRIBA
Reaksiyani tenglashtiring: Fe + HNO₃(suyult.) → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Fe⁰→Fe³⁺ (3e berdi), N⁵⁺→N²⁺ (3e oldi). Koeffitsient: 1:1. Natija: Fe + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O.
AI xulosa
Mavzu rasmi
Testlar
Viktorina
Interaktiv o'yinlar
O'yinlar orqali o'rganish
O'ynash uchun tizimga kiring