Fosforning kislorodli birikmalari
1 / 4
AI Xulosa
Mavzuni ochishFosforning kislorodli birikmalari — oksidlari va kislotalari
Fosfor kislotasi (H₃PO₄) o'g'itlar, oziq-ovqat sanoati va stomatologiyada qo'llaniladi. Fosfor oksidlari qurituvchi vosita sifatida ishlatiladi.
- Fosfor(V) oksid (P₂O₅): oq kukun, juda kuchli qurituvchi vosita — havodagi namni yutadi. Suv bilan: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
- Orto-fosfor kislota (H₃PO₄): rangsiz kristall, suvda yaxshi eriydi. Uch asosli kislota — 3 bosqichda dissotsilanadi: H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄⁻ ⇌ 2H⁺ + HPO₄²⁻ ⇌ 3H⁺ + PO₄³⁻
- Tuzlari: uch xil tuz hosil qiladi — dihidrofosfatlar (NaH₂PO₄), gidrofosfatlar (Na₂HPO₄), fosfatlar (Na₃PO₄). Fosfatlarning ko'pchiligi suvda erimaydi
- Sifat reaksiyasi: PO₄³⁻ ionini aniqlash: 3AgNO₃ + Na₃PO₄ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃ (sariq cho'kma)
Asosiy atamalar: P₂O₅ H₃PO₄ fosfatlar uch asosli kislota
⚠ USTOZ DIQQAT QILING
O'quvchilar H₃PO₄ ni kuchli kislota deb o'ylaydi. Aslida u o'rtacha kuchli kislota (birinchi bosqich dissotsiatsiyasi o'rtacha). Bundan tashqari, HNO₃ dan farqli, H₃PO₄ oksidlovchi emas ekanini ta'kidlang.
TAJRIBA
Coca-Cola tarkibida fosfor kislota bor. Bo'r bo'lagini Coca-Colaga solib bir necha kun qoldiring — bo'r eriydi. Bu H₃PO₄ ning karbonatlar bilan reaksiyasini ko'rsatadi: CaCO₃ + H₃PO₄ → tuzlar + CO₂ + H₂O.
AI xulosa
Mavzu rasmi
Testlar
Viktorina
Interaktiv o'yinlar
O'yinlar orqali o'rganish
O'ynash uchun tizimga kiring