Faradeyning ikkinchi qonuni
1 / 2
AI Xulosa
Mavzuni ochishElektr toki — Faradeyning ikkinchi qonuni
Faradeyning ikkinchi qonuni turli metallarning elektrolizini solishtirish va sanoat jarayonlarini optimallashtirish uchun zarur.
- Faradeyning ikkinchi qonuni: Turli moddalar uchun bir xil zaryad o'tkazilganda ajraladigan massalar ularning kimyoviy ekvivalentlariga proporsional.
- Kimyoviy ekvivalent (E): Moddaning molar massasining valentlikka nisbati: E = M / n.
- Faradey soni: 1 mol ionni razryadlash uchun F = 96 500 Kl zaryad kerak.
- Qo'llanilishi: Bir zanjirda ketma-ket ulangan turli elektrolitlarni taqqoslash.
- Faradeyning II qonuni: m₁/m₂ = E₁/E₂, bunda
- Umumiy formula: m = E·I·t / F = M·I·t / (n·F).
- Kimyoviy ekvivalent: E = M/n, birlik: g/mol.
Asosiy atamalar: Faradey II qonuniKimyoviy ekvivalentValentlikMolar massaFaradey soni
⚠ USTOZ UCHUN DIQQAT
O'quvchilar I va II qonunlarni birlashtirish o'rniga alohida-alohida ishlatadi. Aslida ikkalasi birlashib m = M·I·t/(n·F) formulasini beradi — buni yod olish kifoya.
MISOL
Kumush uchun M = 108 g/mol, n = 1. Mis uchun M = 64 g/mol, n = 2. E_Ag = 108, E_Cu = 32. Bir xil zanjirda: m_Ag/m_Cu = 108/32 = 3,375. Misdan 10 g cho'ksa, kumushdan 33,75 g cho'kadi.
AI xulosa
Mavzu rasmi
Testlar
Viktorina
Interaktiv o'yinlar
O'yinlar orqali o'rganish
O'ynash uchun tizimga kiring