Azotning vodorodli birikmalari
AI Xulosa
Mavzuni ochishAmmiak va ammoniy tuzlari — azotning vodorodli birikmalari
Ammiak o'g'it ishlab chiqarishda asosiy xom ashyo, shuningdek sovutgichlarda va tozalash vositalarida keng qo'llaniladi.
- Ammiak (NH₃): rangsiz, o'tkir hidli gaz, suvda juda yaxshi eriydi (1:700). Suvdagi eritmasi — ammiak suvi (NH₃·H₂O), kuchsiz asos
- Olinishi: sanoatda Gaber-Bosh usuli: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (Fe katalizator, 450°C, 200 atm). Laboratoriyada: 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
- Kimyoviy xossalari: kislotalar bilan tuz hosil qiladi: NH₃ + HCl → NH₄Cl (oq tutun). Kuchli qaytaruvchi: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O
- Ammoniy tuzlari: NH₄⁺ ioni tutgan tuzlar. Ishqor bilan isitganda ammiak ajratadi — bu sifat reaksiyasi
Asosiy atamalar: ammiak Gaber-Bosh ammoniy tuzlari donor-akseptor
⚠ USTOZ DIQQAT QILING
O'quvchilar NH₄⁺ ionidagi to'rtinchi bog'ning qanday hosil bo'lishini tushunmaydi. Azot atomidagi erkin elektron jufti H⁺ ionining bo'sh orbitaliga donor-akseptor mexanizmida berilishini alohida tushuntiring.
TAJRIBA
Ammiak eritmasiga namlantirilgan lakmus qog'ozi yaqinlashtirsangiz, u ko'karadi — ammiak asos xossali. Xlorid kislotaga ho'llangan cho'pni yaqinlashtirsangiz — oq tutun hosil bo'ladi (NH₄Cl). Bu ammiakning kislotalar bilan reaksiyasini ko'rsatadi.
Interaktiv o'yinlar
O'ynash uchun tizimga kiring