Elektroliz. Faradeyning birinchi qonuni
1 / 2
AI Xulosa
Mavzuni ochishElektr toki — Elektroliz. Faradeyning birinchi qonuni
Faradeyning elektroliz qonunlari metallurgiya, kimyo va elektr texnologiyalarning poydevori. Mis, alyuminiy va oltin ishlab chiqarishda ishlatiladi.
- Elektroliz: Tok ta'sirida suyuqlikda yoki eritmada kimyoviy reaksiyani amalga oshirish jarayoni.
- Faradeyning birinchi qonuni: Elektrodda ajraladigan modda massasi o'tgan zaryadga to'g'ri proporsional.
- Elektrokimyoviy ekvivalent (k): Tok birligida (1 Kl) ajraladigan modda massasi; birlik: kg/Kl.
- Faradey soni (F): F = 96 485 Kl/mol ≈ 96 500 Kl/mol — 1 mol ionni razryadlash uchun zarur zaryad.
- Faradeyning I qonuni: m = k·q = k·I·t, bunda
- Elektrokimyoviy ekvivalent: k = M / (n·F), bunda
- Ajraladigan massa: m = M·I·t / (n·F).
Asosiy atamalar: ElektrolizFaradey I qonuniElektrokimyoviy ekvivalentZaryadMolar massa
⚠ USTOZ UCHUN DIQQAT
O'quvchilar k (elektrokimyoviy ekvivalent) ning birligi g/A·s yoki kg/Kl ekanini bilmaydi. Formulada birliklar to'g'ri ishlatilmasa, massa g o'rniga kg chiqadi.
MISOL
Mis uchun M = 64 g/mol, n = 2, F = 96500 Kl/mol. k = 0,064 / (2 × 96500) ≈ 3,31 × 10⁻⁷ kg/Kl. I = 5 A, t = 2 soat (7200 s): m = 3,31×10⁻⁷ × 5 × 7200 ≈ 11,9 × 10⁻³ kg ≈ 11,9 g mis cho'kadi.
AI xulosa
Mavzu rasmi
Testlar
Viktorina
Interaktiv o'yinlar
O'yinlar orqali o'rganish
O'ynash uchun tizimga kiring