Avogadro qonuni. molyar hajm
AI Xulosa
Mavzuni ochishAvogadro qonuni va gazlarning molyar hajmi
Avogadro qonuni gazlar bilan ishlashda zarur bo'lib, gazlarning hajmi, miqdori va massasi orasidagi munosabatni aniqlashga yordam beradi.
- Avogadro qonuni: bir xil sharoitda (harorat va bosim) teng hajmli gazlarda teng sondagi molekulalar bo'ladi
- Molyar hajm (Vm): normal sharoitda (0°C, 1 atm) istalgan gazning 1 mol hajmi: Vm = 22,4 l/mol
- Gaz hajmini hisoblash: V = n · Vm = n · 22,4. Masalan, 2 mol O₂ ning hajmi: 2 × 22,4 = 44,8 l
- Gazning nisbiy zichligi: bitta gazning boshqa gazga nisbatan zichligi: D = M₁/M₂. Havoga nisbatan: D(havo) = M/29
Asosiy atamalar: Avogadro qonuni molyar hajm 22,4 l/mol nisbiy zichlik
⚠ USTOZ DIQQAT QILING
O'quvchilar 22,4 l/mol qiymatini har qanday sharoitda ishlatadi. Bu faqat normal sharoitda (0°C, 1 atm) to'g'ri. Boshqa sharoitda Mendeleev-Klapeyron tenglamasi ishlatilishini eslatib o'ting.
TAJRIBA
Bir xil hajmli ikkita sharni bir xil sharoitda turli gazlar (masalan, havo va geliy) bilan to'ldiring. Ikkalasida ham molekulalar soni bir xil. Lekin geliy sharli havo shardan yengilroq — chunki geliy molekulasi yengilroq. Bu Avogadro qonunini amalda ko'rsatadi.
Interaktiv o'yinlar
O'ynash uchun tizimga kiring